# Eindexamen Scheikunde VWO 2022 tijdvak 1

> Openbaar eindexamen. Bekijk en oefen het examen: https://slimmeexamens.nl/examens/vwo/scheikunde/2022/tijdvak-1

## Vragen in dit examen

### Vraag 1 – Opgave 1

### Vraag 2 – Opgave 1

### Vraag 3 – Opgave 1

### Vraag 4 – Opgave 1

### Vraag 5 – Opgave 1

### Vraag 6 – Opgave 1

### Vraag 7 – Opgave 1

### Vraag 8 – Opgave 1

### Vraag 9 – Opgave 1

### Vraag 10 – Opgave 1

### Vraag 11 – Opgave 1

### Vraag 12 – Opgave 1

### Vraag 13 – Opgave 1

### Vraag 14 – Opgave 1

### Vraag 15 – Opgave 1

### Vraag 16 – Opgave 1

### Vraag 17 – Opgave 1

### Vraag 18 – Opgave 1

### Vraag 19 – Opgave 1

### Vraag 20 – Opgave 1

### Vraag 21 – Opgave 1

### Vraag 22 – Opgave 1

### Vraag 23 – Opgave 1

### Vraag 24 – Opgave 1

## Opgaven (tekst van het examen)

### Pagina 1

Examen VWO
2022
tijd vak 1
maandag 16 mei
13.30 - 16.30 uur
scheikunde

Bij dit examen hoort een uitwerkbijlage.

Achter het correctievoorschrift zijn twee aanvullingen op het correctievoorschrift opgenomen.

Dit examen bestaat uit 24 vragen.
Voor dit examen zijn maximaal 64 punten te behalen.
Voor elk vraagnummer staat hoeveel punten met een goed antwoord behaald
kunnen worden.

Als bij een vraag een verklaring, uitleg, berekening of afleiding gevraagd wordt,
worden aan het antwoord meestal geen punten toegekend als deze verklaring,
uitleg, berekening of afleiding ontbreekt.

Geef niet meer antwoorden (redenen, voorbeelden e.d.) dan er worden gevraagd.
Als er bijvoorbeeld twee redenen worden gevraagd en je geeft er meer dan twee
redenen, dan worden alleen de eerste twee in de beoordeling meegeteld.

VW-1028-a-22-1-0

### Pagina 2

Tenzij anders vermeld, is er sprake van standaardsomstandigheden:
$T = 298 K$ en $p = p_0$.

Groene chemie met dimethylcarbonaat

Polycarbonaat is een veelgebruikte kunststof die wordt verwerkt in de
omhuilsels van elektronische apparatuur en in auto's. Begin deze eeuw
werd het grootste deel van alle polycarbonaat nog geproduceerd door
middel van de condensatie-polymerisatie van bisfenol-A en fosgeen.
De totaalvergelijking van alle reacties in dit productieproces van
polycarbonaat is in figuur 1 vereenvoudigd weergegeven.

figuur 1
[FIGUUR: Reactievergelijking van polycarbonaat: bisfenol-A reageert met fosgeen en natriumhydroxide tot polymeer en natriumchloride en water.]
$n$
$$
\begin{array}{c}
\text{HO} \underbrace{\begin{array}{c}
\text{C}_6\text{H}_4 \\
\text{C}(\text{CH}_3)_2
\end{array}}_{\text{bisphenol-A}} \text{OH}
\end{array}
+ n \underbrace{\text{Cl} - \overset{\underset{||}{O}}{C} - \text{Cl}}_{\text{fosgeen}} + 2n \text{ NaOH} \longrightarrow
$$
$$
\left[ \underbrace{\begin{array}{c}
\text{O} - \begin{array}{c}
\text{C}_6\text{H}_4 \\
\text{C}(\text{CH}_3)_2
\end{array} \\
\text{O} - \overset{\underset{||}{O}}{C}
\end{array}}_{\text{monomeereenheid van polycarbonaat}} \right]_n + 2n \text{ NaCl} + 2n \text{ H}_2\text{O}
$$

Bij dit productieproces worden de beginstoffen gemengd volgens de
molverhoudingen in figuur 1. De molaire massa's van de stoffen uit
figuur 1 zijn in de tabel gegeven.

tabel
| stof                               | molaire massa (g mol$^{-1}$) |
| :--------------------------------- | :-------------------------- |
| bisfenol-A                         | 228                         |
| fosgeen                            | 98,9                        |
| NaOH                               | 40,0                        |
| monomeereenheid polycarbonaat      | 254                         |
| NaCl                               | 58,4                        |
| H$_2$O                             | 18,0                        |

Dit productieproces heeft een rendement van 92%.

2p 1 Bereken de E-factor van dit productieproces van polycarbonaat.

VW-1028-a-22-1-o 2 / 13 lees verder ►►►

### Pagina 3

Bij dit proces komt een grote hoeveelheid afval vrij. In een studie is een
nieuw productieproces onderzocht dat minder afval veroorzaakt. In het
onderzochte proces wordt eerst dimethylcarbonaat (DMC) uit methanol
gevormd.
Op de uitwerkbijlage bij vraag 7 is het blokschema van het nieuwe proces
onvolledig weergegeven. In figuur 2 is reactie 1 gegeven, dit is de reactie
die in reactor 1 (R1) verloopt.

figuur 2
2 CH₃OH (g) + CO₂ (g) \xrightarrow{\text{reactie 1}} \underset{\text{DMC}}{\text{H}_3\text{C}-\text{O}-\text{C}-\text{O}-\text{CH}_3}} \text{(g)} + \text{H}_2\text{O (g)}

De reactiewarmte van de reactie naar rechts is +0,67 · 10⁵ J per mol DMC.
De vormingswarmte van CH₃OH (g) bedraagt -2,02 · 10⁵ J mol⁻¹.

3p 2 Bereken de vormingswarmte van DMC.

Om een zo hoog mogelijke omzettingssnelheid te bereiken, is in het
onderzoek gebruikgemaakt van een katalysator voor reactie 1.
Op de uitwerkbijlage is in diagram 1 het energiediagram van de vorming
van DMC zonder katalysator onvolledig weergegeven.
Daarnaast is in diagram 2 het energiediagram van de vorming van DMC
mét katalysator onvolledig weergegeven. In beide diagrammen ontbreken
de energieniveaus van de geactiveerde toestand en die van de
reactieproducten. Beide diagrammen zijn op dezelfde schaal
weergegeven.

3p 3 Laat zien welke invloed de katalysator heeft op reactie 1, door op de
uitwerkbijlage in beide energiediagrammen de ontbrekende
energieniveaus met bijbehorende bijschriften te tekenen.

2p 4 Geef de evenwichtsvoorwaarde voor reactie 1. Gebruik DMC als
aanduiding voor dimethylcarbonaat.

In R1 wordt ook continu de stof cyanopyridine toegevoegd. Deze stof
reageert met het in reactie 1 gevormde water. De toevoer van
cyanopyridine is zo afgesteld dat geen water R1 verlaat.

2p 5 Leg uit dat het toevoegen van de stof cyanopyridine het rendement van de
vorming van dimethylcarbonaat verhoogt.

VW-1028-a-22-1-o 3 / 13 lees verder ► ► ►

### Pagina 4

In R1 reageert 1 mol cyanopyridine met 1 mol water,
waarbij uitsluitend 1 mol picolinamide wordt gevormd.
De structuurformule van picolinamide is hiernaast
weergegeven.
In scheidingsruimte 1 (S1) wordt het reactiemengsel gescheiden door
middel van destillatie. De overmaat $CO_2$ en methanol wordt als twee
aparte stofstromen gerecirculeerd naar R1. De overige stoffen worden
gescheiden in afzonderlijke stromen, te weten DMC, cyanopyridine en
picolinamide. In R1 ontstaan ook $NH_3$ en andere bijproducten, die de
fabriek verlaten als afval.
De cyanopyridine en picolinamide hebben de hoogste kookpunten van de
aanwezige stoffen. Het picolinamide verlaat S1 aan de onderzijde omdat
het een hoger kookpunt heeft dan cyanopyridine.
4p 6 Voer de volgende opdrachten uit:
- Teken de structuurformule van cyanopyridine.
- Verklaar dat het kookpunt van picolinamide hoger is dan dat van
cyanopyridine. Gebruik hierbij begrippen op microniveau.
Het in R1 ontstane picolinamide wordt in reactor 4 volledig omgezet tot
water en cyanopyridine. De cyanopyridine wordt hergebruikt, terwijl het
water als afvalstroom de fabriek verlaat.
In R4 zijn de omstandigheden zo gekozen dat de reactieproducten als
gescheiden stofstromen vrijkomen.
In het blokschema op de uitwerkbijlage ontbreken R4 en de stofstromen
van cyanopyridine, picolinamide en water.
3p 7 Maak het blokschema op de uitwerkbijlage compleet.
- Teken R4.
- Teken de ontbrekende stofstromen van cyanopyridine, picolinamide en
water. Houd daarbij rekening met hergebruik van stoffen.
- Je hoeft niets aan te geven tussen R1 en S1.
- Geef de stoffen in het schema weer met de volgende cijfers:
1 cyanopyridine
2 picolinamide
3 water

[FIGUUR: structuurformule van picolinamide]

VW-1028-a-22-1-o 4 / 13 lees verder ► ► ►
Voor alle eindexamens, zie ook www.sslexamens.nl. Pagina: 231

### Pagina 5

De stroom van DMC uit S1 wordt doorgevoerd naar reactor 2 (R2).
In R2 verloopt reactie 2, waarbij het tussenproduct DPC wordt gevormd.
In reactor 3 (R3) wordt uiteindelijk via reactie 3 het polycarbonaat
gevormd. In figuur 3 zijn beide reacties weergegeven.

figuur 3

[FIGUUR: Reactieschema met DMC, fenol, en DPC in reactie 2 en bisphenol-A, DPC, en fenol in reactie 3.]

Reaktie 2 en reaktie 3 verlopen met een rendement van 100%.
In het proces bevinden zich de scheidingsruimten S2 en S3.
In S2 wordt het methanol gescheiden van het DPC en in S3 wordt het
fenol gescheiden van het polycarbonaat.
Het methanol afkomstig uit S1 en S2 wordt
gerecirculeerd naar R1. In een van de nevenreacties
in R1 ontstaan ammoniak en stof Z.
De structuurformule van stof Z is hiernaast
weergegeven.
De stofstromen van methanol naar R1 zijn in het blokschema bij vraag 7
onvolledig weergegeven. Bij scheidingsprocessen treedt geen verlies van
methanol op.

3p 8 Leid af met behulp van de reacties die optreden in R1 en R2 of de
recirculatie van methanol van S1 en S2 naar R1 een gesloten systeem is,
of dat er in het proces netto methanol wordt verbruikt.

VW-1028-a-22-1-o 5 / 13 lees verder ► ► ►

### Pagina 6

Autobanden

Het rubber van een autoband bestaat uit een mengsel van verschillende polymeren, waaronder natuurrubber. Natuurrubber kan worden opgevat als een polymeer van isopreen (2-methylbuta-1,3-dieen). De vorming van natuurrubber uit isopreen is in figuur 1 schematisch weergegeven. De polymeerketens in natuurrubber ontstaan door cis-1,4-additie van isopreen. De isopreeneenheden worden dan aan elkaar gebonden via de koolstofatomen C1 en C4 van isopreen. De koolstofatomen C1 en C4 rondom de dubbele bindingen in natuurrubber staan uitsluitend in de cis-configuratie.

figuur 1

[FIGUUR: Chemische structuurformule van isopreen met koolstofatomen genummerd 1, 2, 3, 4 en een pijl naar cis-1,4-additie gevolgd door de structuurformule van de monomereenheid van natuurrubber.]

isopreen cis-1,4-additie monomeereenheid van natuurrubber

In autobanden wordt ook synthetisch poly-isopreen verwerkt.
Bij de productie van synthetisch poly-isopreen worden polymeerketens
gevormd waarbij de monomeer-eenheden op vier verschillende manieren
in de keten zijn opgenomen. Behalve de cis-1,4-additie verlopen er
namelijk ook andere additiereacties.

3p 9 Teken de structuurformules van de drie andere monomeereenheden die
voorkomen in synthetisch poly-isopreen. Neem aan dat er geen crosslinks
worden gevormd.

In figuur 2 is weergegeven dat de
polymeerketens in natuurrubber in
opgerolde vorm voorkomen. Ook is
weergegeven dat wanneer natuurrubber
wordt opgerrekt, de ketens zich gedeeltelijk
strekken. Hierdoor worden zogeheten
kristallijne gebieden gevormd. Bij synthetisch poly-isopreen is het aandeel
kristallijne gebieden dat bij het oprekken wordt gevormd kleiner.

figuur 2

[FIGUUR: Schematische weergave van opgerolde polymeerketens die zich gedeeltelijk strekken en vormen van kristallijne gebieden.]

opgerolde ketens rek kristallijn gebied

2p 10 Voer de volgende opdrachten uit:
- Verklaar dat kristallijne gebieden zich kunnen vormen bij het oprekken
van natuurrubber.
- Verklaar dat bij synthetisch poly-isopreen het aandeel kristallijne
gebieden bij het oprekken kleiner is.

VW-1028-a-22-1-o 6 / 13 lees verder ► ► ►


### Pagina 7

Doordat de kristallijne gebieden ontstaan in het rubber, zijn de delen van
de autoband waarin natuurrubber is verwerkt beter bestand tegen
vervorming. Dit kan worden verklaard met behulp van de interacties
tussen de polymeerketens. In de ongeordende gebieden en in de
kristallijne gebieden zijn de sterktes van deze interacties verschillend.

2p 11 Leg uit dat de aanwezigheid van kristallijne gebieden een autoband beter
bestand tegen vervorming maakt. Gebruik hierbij begrippen op
microniveau.

Behalve natuurrubber bevat een autoband ook SBR. SBR is een
copolymeer van styreen (fenyletheen, $C_8H_8$) en buta-1,3-dieen ($C_4H_6$) in
de massaverhouding 25 : 75.

3p 12 Bereken het aantal monomeereenheden buta-1,3-dieen per
monomeereenheid styreen in SBR.

In de volgende stap van de fabricage van autobanden worden crosslinks
gevormd tussen de copolymeerketens door toevoeging van zwavel.
De zwavel wordt in een mal gemengd met natuurrubber en SBR.
Vervolgens wordt het mengsel enige tijd op een hoge temperatuur
gehouden, waarbij de crosslinks worden gevormd. Alleen onverzadigde
polymeren kunnen met zwavel crosslinks vormen.
De vorming van crosslinks is in figuur 3 schematisch weergegeven.

figuur 3
[FIGUUR: Schematische weergave van de vorming van crosslinks.]
$H_3C$
$C^2$
$\sim ^1CH_2$
$H$
$C$
${^3}C$
$\sim ^4CH_2 \sim$
+ $n$ S $\longrightarrow$
$H_3C$
$C$
$\sim CH$
$S_n$
$\sim CH$
$C = C$
$H$
$H$
$C$
$H_3C$
$CH_2 \sim$

In de eerste stap van het reactiemechanisme van de vorming van
crosslinks wordt een C–H-binding op C1 verbroken. Hierbij wordt een
H• radicaal afgesplitst zodat op C1 een ongepaard elektron overblijft.
Van het in het polymeer gevormde radicaal bestaan twee grensstructuren.
Beide grensstructuren zijn op de uitwerkbijlage onvolledig weergegeven.

2p 13 Maak op de uitwerkbijlage de beide grensstructuren van het in het
polymeer gevormde radicaal compleet.

VW-1028-a-22-1-o 7 / 13 lees verder ►►►

### Pagina 8

Ga verder op de volgende pagina.
VW-1028-a-22-1-o 8 / 13 lees verder ►►►

### Pagina 9

Niacine
Niacine (vitamine B3) is een vitamine die van belang is voor het
functioneren van een groot deel van de enzymsystemen in het lichaam.
Er bestaan productieprocessen om niacine uit goedkope fossiele
grondstoffen te produceren. In de eerste stap van zo’n proces wordt
picoline gevormd. In de tweede stap wordt picoline omgezet tot niacine.
De structuurformules van picoline en niacine zijn in figuur 1 weergegeven.

figuur 1
[FIGUUR: Structuurformules van picoline en niacine.]
picoline
niacine

In de eerste stap wordt picoline gemaakt uit propanal, prop-2-enal en
ammoniak. Prop-2-enal is een aldehyde met molecuulformule $C_3H_4O$.
In deze reactie worden behalve picoline ook water en nog één andere stof
gevormd.

4p 14 Geef de vergelijking van deze vorming van picoline. Gebruik
structuurformules voor de organische deeltjes.
VW-1028-a-22-1-o 9 / 13 lees verder

### Pagina 10

Niacine kan ook worden gemaakt op basis van de stof quinolinezuur
waarbij wordt gebruikgemaakt van micro-organismen.
Om de productie van quinolinezuur in het micro-organisme zo hoog
mogelijk te maken, hebben onderzoekers genetisch gemodificeerde
micro-organismen gekweekt. Als gevolg van de modificatie scheiden deze
micro-organismen meer quinolinezuur uit.
In figuur 2 is deze biosynthese schematisch weergegeven. Binnen de cel
zijn drie enzymen (P, Q en R) betrokken bij de vorming van quinolinezuur.

figuur 2

[FIGUUR: Schema van de biosynthese van quinolinezuur. Er is een cel aangegeven met 'binnen de cel' en 'buiten de cel'. Binnen de cel begint het proces met Asp, dat door enzym P wordt omgezet in stof Y. Stof Y wordt omgezet door enzym Q in quinolinezuur. Stof Y kan ook worden omgezet in nevenproducten en nicotinamides door enzym R. Quinolinezuur wordt getransporteerd naar buiten de cel, waar het reageert met CO2 tot niacine. ]

Stof Y wordt door enzym Q omgezet tot quinolinezuur. Stof Y reageert
echter ook snel en zonder hulp van enzymen tot allerlei nevenproducten.
De snelheid van iedere enzymatische omzetting in dit proces wordt
bepaald door de concentratie van het betrokken enzym.
In de genetisch gemodificeerde micro-organismen waren de concentraties
van de enzymen P, Q en R afwijkend.
Hierbij waren er twee doelstellingen:
1 zo min mogelijk andere stoffen dan quinolinezuur produceren;
2 zo veel mogelijk quinolinezuur per tijdseenheid produceren.

Bij een presentatie van het onderzoek gebruikten de onderzoekers een
tabel waaruit blijkt hoe de concentratie van elk enzym moest veranderen
om beide doelstellingen te realiseren. Op de uitwerkbijlage is deze tabel
onvolledig weergegeven.

2p 15 Zet in de tabel op de uitwerkbijlage achter elk enzym een kruisje in de
juiste kolom. Elke kolom moet hierbij één kruisje bevatten.

VW-1028-a-22-1-o 10 / 13 lees verder ►►►

### Pagina 11

Alle stoffen in figuur 2 reageren in de molverhouding 1:1. In figuur 2 is ook aangegeven dat een deel van het gevormde qunolinezuur de cel verlaat. Bij een van de proeven werd zo een oplossing met daarin 5,5 g
quinolinezuur verkregen. Het qunolinezuur werd vervolgens door de
onderzoekers omgezet tot niacine. Hierbij werd 3,8 g niacine gevormd.

3p 16 Bereken het rendement van deze omzetting.

Halverwege de twintigste eeuw is ontdekt dat niacine ook kan worden
toegepast als geneesmiddel. Uit onderzoek naar de werking van niacine
bleek dat het zuurrest-ion van niacine aan een receptoreiwit bindt.
Niacine is een zwak zuur. In water treedt het evenwicht uit figuur 3 op.

figuur 3
[FIGUUR: Schematische weergave van het evenwicht van niacine in water: niacine + water <=> zuurrest-ion + H3O+]
$$
\begin{array}{c}
\text{O} \\
\text{||} \\
\text{C} - \text{OH}
\end{array}
\quad + \quad \text{H}_2\text{O} \quad \rightleftharpoons \quad
\begin{array}{c}
\text{O} \\
\text{||} \\
\text{C} - \text{O}^-
\end{array}
\quad + \quad \text{H}_3\text{O}^+
$$

De pH in de vloeistof rondom het receptoreiwit is zodanig, dat meer dan
90% van alle niacine-deeltjes voorkomt als zuurrest-ion. De waarde van
de $K_z$ van niacine bij de heersende omstandigheden is $1,3 \cdot 10^{-5}$.

4p 17 Bereken de pH waarbij 90% van alle niacine-deeltjes voorkomt als
zuurrest-ion. Geef de uitkomst in het juiste aantal significante cijfers.

2p 18 Leg uit of de pH van de vloeistof rondom het receptoreiwit hoger of lager
is dan de berekende waarde.

In figuur 4 is een gedeelte van de coderende streng van het menselijk
DNA weergegeven, beginnend bij de base met nummer 1072.
De code voor het receptoreiwit begint bij de base met nummer 1. In het
weergegeven gedeelte bevindt zich het stopcodon voor het receptoreiwit.

figuur 4
[FIGUUR: DNA-sequentie met nummering]
$ \downarrow 1072 $
C T G G G C C A A C C T C C T T A A T A A C C A T G C C A \dots

2p 19 Bepaal met behulp van figuur 4 het aantal aminozureenheden in de
eiwitketen van het receptoreiwit.

4p 20 Teken met behulp van figuur 4 de structuurformule van het uiteinde van
de eiwitketen van het receptoreiwit. Dit gedeelte moet bestaan uit de
laatste twee aminozureenheden.

VW-1028-a-22-1-o 11 / 13 lees verder ➢➢➢

### Pagina 12

Een pleister voor stroom

Onderzoekers hebben een pleister ontwikkeld die stroom kan opwekken als hij op de huid is geplakt. Op de pleister is een brandstofcel aangebracht. Met de geleverde energie kunnen bijvoorbeeld medische sensoren worden gevoed. De elektrodes van de brandstofcel zijn aangebracht op een onderlaag van een niet-geleidend polymeer. De vorming van dit polymeer uit de monomeren is in figuur 1 vereenvoudigd weergegeven.

figuur 1

[FIGUUR: Schematische weergave van twee moleculen en de vorming van een polymeer.]
$$
\begin{CD}
\text{Molecuul 1} + \text{Molecuul 2} \longrightarrow \text{Polymeer} + 2\text{ H}_2\text{O}
\end{CD}
$$

Op de uitwerkbijlage is het mechanisme van een van de stappen in de vorming van het polymeer onvolledig weergegeven.

2p 21 Maak op de uitwerkbijlage het mechanisme compleet.
- Teken in het omkaderde deel de niet-bindende elektronenparen.
- Geef in het omkaderde deel met pijlen weer hoe elektronenparen worden verplaatst tijdens de reactie.

Op de onderlaag zijn poreuze elektrodes aangebracht. Op de negatieve elektrode is het enzym lactaat-oxidase (LOx) aanwezig. Op de positieve elektrodes is $\text{Ag}_2\text{O}$ aangebracht. In figuur 2 is schematisch weergegeven welke reacties in de elektrodes verlopen.

figuur 2

[FIGUUR: Schematische weergave van de reacties in de elektrodes van de pleister.]
enzym LOx
$\text{C}_3\text{H}_5\text{O}_3^-$ $\rightarrow$ $\text{C}_3\text{H}_3\text{O}_3^-$ $\text{H}^+$ $\text{Ag}_2\text{O}$ $\longrightarrow$ $\text{Ag}$ $\text{H}^+$ onderlaag
huid

VW-1028-a-22-1-o
lees verder ►►►

### Pagina 13

Tijdens lichamelijke inspanning ontstaat in de spieren melkzuur
(2-hydroxypropanozuur, $C_3H_6O_3$). Een deel van het melkzuur wordt met
het zweet uitgescheiden. In zweet bevinden zich hierdoor $H^+$-ionen en
lactaat-ionen (de zuurrest-ionen van melkzuur).
Het enzym (LOx) maakt de omzetting van de lactaat-ionen naar
$C_3H_5O_3^-$-ionen mogelijk.

2p 22 Geef met behulp van figuur 2 de vergelijkingen van beide halfreacties.
Gebruik molecuulformules voor organische deeltjes.

De onderzoekers hebben onderzocht hoe de stroomsterkte $I$ afhangt van
de concentratie lactaat. In figuur 3 zijn de resultaten van hun metingen
weergegeven.

figuur 3

[FIGUUR: Grafiek met op de y-as I (stroomsterkte) en op de x-as [lactaat]. De grafiek toont een kromme die eerst snel stijgt en daarna afvlakt.]

Figuur 3 kan ook worden gelezen als een diagram waarin de
reactiesnelheid van de omzetting van lactaat is uitgezet tegen de
concentratie lactaat. Men zorgde ervoor dat tijdens het experiment de
hoeveelheid $Ag_2O$ en enzym niet veranderde.

1p 23 Verklaar dat bij hogere concentraties lactaat de reactiesnelheid minder
toeneemt dan bij lagere concentraties.

In een praktijkproef werd een pleister op de arm van een sporter
bevestigd. Tijdens lichamelijke inspanning werd gedurende 10 minuten
gemiddeld een lading van $1,2 \cdot 10^{-3}$ C per seconde getransporteerd.
Een mol elektronen heeft een lading van $9,65 \cdot 10^4$ C.

4p 24 Bereken de massa in gram lactaat ($C_3H_5O_3^-$) die in die tijd is omgezet.
Neem aan dat in de brandstofcel geen andere reacties optreden.
Geef de uitkomst in het juiste aantal significante cijfers.

VW-1028-a-22-1-o 13 / 13 einde