# Eindexamen Scheikunde VWO 2013 tijdvak 1

> Openbaar eindexamen. Bekijk en oefen het examen: https://slimmeexamens.nl/examens/vwo/scheikunde/2013/tijdvak-1

## Vragen in dit examen

### Vraag 1 – Opgave 2

### Vraag 2 – Opgave 1

### Vraag 3 – Opgave 2

### Vraag 4 – Opgave 2

### Vraag 5 – Opgave 2

### Vraag 6 – Opgave 2

### Vraag 7 – Opgave 1

### Vraag 8 – Opgave 1

### Vraag 9 – Opgave 2

### Vraag 10 – Opgave 2

### Vraag 11 – Opgave 2

### Vraag 12 – Opgave 2

### Vraag 13 – Opgave 1

### Vraag 14 – Opgave 1

### Vraag 15 – Opgave 2

### Vraag 16 – Opgave 2

### Vraag 17 – Opgave 2

### Vraag 18 – Opgave 2

### Vraag 19 – Opgave 1

### Vraag 20 – Opgave 2

### Vraag 21 – Opgave 2

### Vraag 22 – Opgave 2

### Vraag 23 – Opgave 1

### Vraag 24 – Opgave 1

### Vraag 25 – Opgave 25

### Vraag 26 – Opgave 1

## Opgaven (tekst van het examen)

### Pagina 1

Examen VWO
2013
tijdvak 1
vrijdag 24 mei
13.30 - 16.30 uur
scheikunde
Bij dit examen hoort een uitwerkbijlage.
Dit examen bestaat uit 26 vragen.
Voor dit examen zijn maximaal 69 punten te behalen.
Voor elk vraagnummer staat hoeveel punten met een goed antwoord behaald
kunnen worden.
Als bij een vraag een verklaring, uitleg, berekening of afleiding gevraagd wordt,
worden aan het antwoord meestal geen punten toegekend als deze verklaring,
uitleg, berekening of afleiding ontbreekt.
Geef niet meer antwoorden (redenen, voorbeelden e.d.) dan er worden gevraagd.
Als er bijvoorbeeld twee redenen worden gevraagd en je geeft er meer dan twee
redenen, dan worden alleen de eerste twee in de beoordeling meegeteld.
VW-1028-a-13-1-o

### Pagina 2

Ammoniet

Ammoniet is een verzamelnaam voor schelpvormige fossielen die soms
een goudachtige glans hebben. Ammonieten in musea kunnen in de loop
der tijd vervallen tot een grijs poeder. De tekstfragmenten in deze opgave
zijn ontleend aan een artikel dat gaat over deze ongewenste verandering
en hoe dat verval kan worden tegengegaan.
In tekstfragment 1 wordt de vorming verklaard van de stof die de
goudachtige glans veroorzaakt.

tekstfragment 1
De ammonietjes zijn niet van goud maar van het bijzonder kwetsbare
pyriet of markasiet. Dit zijn verbindingen van zwavel en ijzer die zijn
ontstaan na de dood van een organisme. In eiwit zit zwavel, het zwavel
dat zo stinkt als een ei aanbrandt of verrot. Als een dier na zijn dood
verrot in een substraat waaruit deze gassen niet kunnen ontsnappen,
bijvoorbeeld in klei, dan kan dat zwavel een verbinding aangaan met het
ijzer dat meestal opgelost in water aanwezig is en wordt er ijsersulfide
gevormd. Dit kristalliseert dan bijvoorbeeld tegen de wand van de schelp
van een ammoniet.

Uit tekstfragment 1 wordt ongeveer duidelijk hoe pyriet kan ontstaan,
maar chemisch gezien mankeert er nogal wat aan de beschrijving die
wordt gegeven in de regels 3 tot en met 8.
Met pyriet of markasiet wordt een stof bedoeld met de formule $\text{FeS}_2$. In
regel 7 van tekstfragment 1 wordt deze stof ijsersulfide genoemd. Dat is
onjuist. De negatieve ionen zijn namelijk niet sulfide-ionen, maar
zogenaamde disulfiede-ionen, $\text{S}_2^{2-}$.
Ook is het niet de stof zwavel die de stank van rotte eieren veroorzaakt
(regels 3 en 4), maar het gas waterstofsulfide, $\text{H}_2\text{S}$.
De omzetting van $\text{H}_2\text{S}$ moleculen tot disulfiede-ionen is een redoxreactie.

3p 1 Geef de vergelijking van de halfreactie voor de omzetting van $\text{H}_2\text{S}$ tot $\text{S}_2^{2-}$.
In de vergelijking van deze halfreactie komt behalve $\text{H}_2\text{S}$ en $\text{S}_2^{2-}$ ook
$\text{H}^{+}$ voor.

Eigenlijk is het chemisch gezien onjuist om over 'opgelost ijzer' te spreken
(regel 7).

3p 2 Schrijf een stukje tekst dat de zin „Als een dier ... gevormd." uit de
regels 4 tot en met 8 van tekstfragment 1 kan vervangen en dat chemisch
gezien juist is. Maak gebruik van hierboven verstrekte informatie.

VW-1028-a-13-1-o
2 / 12
lees verder ► ► ►

### Pagina 3

tekstfragment 2 wordt het verval van de ammonieten in musea verklaard.
tekstfragment 2
IJzersulfide kan in twee vormen uitkristalliseren: in de vorm van een kubus of radiair. De kubus is een gesloten vorm en wellicht ook daarom weinig kwetsbaar. Het kubische pyriet is de meest stabiele van de twee vormen. De radiaire vorm heet markasiet en is vanuit één punt 5 straalsgewijs opgebouwd. Omdat er ruimte tussen de stralen is, kan er gemakkelijk water tussen komen dat zich met het markasiet verbindt. Er ontstaat dan het blauwgrijze mineraal melanteriet waarin veel kristalwater is opgenomen. De reactie kan in woorden als volgt worden weergegeven: markasiet met water en zuurstof vormt melanteriet en zwavelzuur.
10 Door de opname van het kristalwater wordt het volume groter en gaat het fossiel barsten. Het melanteriet wordt door de barsten naar buiten geperst en het grijze poeder wordt zichtbaar. Heel wat fraaie pyrietammonieten zijn gebarsten en verbrokkeld en zo verloren gegaan.
15 Een boosdoener is het zwavelzuur dat het bijproduct is in de reactie van markasiet naar melanteriet. Dit zwavelzuur tast in het museum niet alleen het meubilair en de bijgevoegde etiketten aan maar zou ook de reactie zelf versnellen. Nu is het inderderdaad zo dat veel pyrietfossielen zijn 
20 ingebed in kalksteen dat aangetast kan worden door zwavelzuur. Er wordt steeds weer nieuw pyriet blootgesteld aan luchtvochtigheid en zuurstof. Het zwavelzuur zorgt dus dat het proces steeds doorgaat.

In tekstfragment 2 wordt een reactie beschreven als verklaring van het ontstaan van het grijze poeder (regel 9 tot en met 12). De formule van melanteriet is $\text{FeSO}_4 \cdot 7\text{H}_2\text{O}$. Het water dat voor de reactie nodig is, is als waterdamp in de lucht aanwezig.

3p 3 Geef de reactievergelijking voor het ontstaan van melanteriet uit markasiet.

3p 4 Bereken hoeveel maal zo groot de massa van de vaste stof wordt, wanneer vast markasiet wordt omgezet tot vast melanteriet. Geef de uitkomst van de berekening in drie significante cijfers.

1p 5 Welke gegevens heb je nog meer nodig om te berekenen hoeveel maal zo groot het volume van de vaste stof wordt, wanneer vast markasiet wordt omgezet tot vast melanteriet?

In tekstfragment 2 wordt ook de rol van zwavelzuur beschreven (zie regels 14 tot en met 20).

2p 6 Geef de vergelijking van de reactie die in de regels 17 en 18 van tekstfragment 2 wordt bedoeld. Gebruik eventueel gegevens uit Binas-tabel 66A.

VW-1028-a-13-1-o 3 / 12 lees verder

### Pagina 4

Asbjørn Følling en de ontdekking van PKU

In 1934 bezocht de moeder van twee kinderen met een verstandelijke beperking de Noorse arts Asbjørn Følling. De moeder vond dat de urine van haar kinderen een afwijkende geur had en ze vermoedde dat die geur iets met de beperking van de kinderen te maken had. Vanwege de geur, die mogelijk op suikerziekte wees, voegde Følling aan de urine een paar druppels toe van een oplossing van ijzer(III)chloride ($FeCl_3$), een standaardtest voor suikerziekte. Indien iemand aan suikerziekte lijdt, kleurt de urine paars-rood. Følling nam echter een groene kleur waar, die na enkele minuten verdween. Følling isoleerde uit de urine een witte vaste stof (stof X). Hij toonde vervolgens aan dat stof X de groenkleuring van de urine veroorzaakte en dat stof X niet aanwezig was in de urine van gezonde mensen.

2p 7 Beschrijf hoe Følling te werk kan zijn gegaan om aan te tonen dat stof X de groenkleuring van de urine veroorzaakt en dat stof X niet aanwezig is in de urine van gezonde mensen.

Om te achterhalen wat de molecuulformule van stof X is, deed Følling twee bepalingen.
- Hij voerde een eerste titratie uit met natronloog. Hij nam hierbij aan dat stof X een zwaarwaardig zuur is. Deze aanname bleek later geheel juist te zijn. Uit de titratie leidde hij af dat de molaire massa van stof X $164 \text{ g mol}^{-1}$ bedraagt.
- Hij liet $4,69 \text{ mg}$ van stof X volledig verbranden. Hierbij ontstond uitsluitend $11,2 \text{ mg } CO_2$ en $2,08 \text{ mg } H_2O$.
Met behulp van de gegevens uit deze twee bepalingen berekende Følling dat de molecuulformule van stof X $C_9H_8O_3$ is.

4p 8 Geef deze berekening.

Om de structuurformule van stof X te achterhalen, deed Følling nog enige andere experimenten. Toen hij stof X liet reageren met een sterke oxidator, ontstonden daaruit twee reactieproducten. Bij nader onderzoek bleken dat benzeencarbonzuur en ethaandizuur te zijn. Følling trok uit deze waarneming de conclusie dat stof X was ontstaan uit het aminozuur fenylalanine. Later in het onderzoek bleek ook deze conclusie geheel juist te zijn.

2p 9 Geef een mogelijke structuurformule voor stof X. Houd daarbij ook rekening met eerder in deze opgave verstrekte gegevens.

VW-1028-a-13-1-o 4 / 12 lees verder

### Pagina 5

Bij gezonde mensen wordt fenylalanine in het lichaam grotendeels
omgezet tot een ander aminozuur doordat in een molecuul fenylalanine
een OH groep wordt aangebracht (hydroxyleren).

1p 10 Geef de naam van het aminozuur dat ontstaat wanneer bij gezonde
mensen fenylalanine door hydroxylering wordt omgezet.

Bij de kinderen vond de hydroxylering van fenylalanine kennelijk niet
plaats. Følling vermoedde dat dit kwam door een genetische afwijking
(mutatie) waardoor een voor de omzetting noodzakelijk enzym niet
werkte. Het fenylalanine werd bij de kinderen kennelijk omgezet tot stof X.
Omdat deze omzetting langzaam verloopt, hoopt fenylalanine zich op in
het lichaam. Een gevolg daarvan is dat de hersenen en het zenuwstelsel
worden aangetast. Deze genetische afwijking wordt reeds vele jaren
phenylketonurie (PKU) genoemd.
Følling deed tot slot een onderzoek om na te gaan of gezonde mensen
fenylalanine omzetten zonder dat daarbij stof X ontstaat. Hij kocht
synthetisch gemaakte fenylalanine en nam een kleine hoeveelheid in.
Toen hij daarna een test met ijzer(III)chloride uitvoerde, kleurde zijn urine
tegen zijn verwachting in groen. Ook bij geteste medewerkers kleurde de
urine groen na het toevoegen van enkele druppels ijzer(III)chloride-
oplossing. De verklaring voor deze waarneming kwam enige tijd later. Er
zijn twee vormen van fenylalanine.

2p 11 Leg aan de hand van de structuurformule van fenylalanine uit dat er twee
vormen van deze stof bestaan.

3p 12 Geef een mogelijke verklaring voor de groenkleuring van de urine van
Følling en zijn medewerkers na inname van synthetisch gemaakte
fenylalanine.

VW-1028-a-13-1-o 5 / 12 lees verder ► ► ►

### Pagina 6

Bepaling van de samenstelling van een koper-bismutlegering
Legeringen van koper en lood worden vaak gebruikt door loodgieters. Vanwege de giftigheid wordt lood hierin vaak vervangen door het minder giftige bismut. In een metallurgisch laboratorium doet men onderzoek naar de samenstelling van dit soort legeringen. Tijdens zo'n bepaling laat men eerst een stukje van de legering reageren met geconcentreerd salpeterzuur. Er ontstaan dan onder andere Bi³⁺ ionen en Cu²⁺ ionen.
3p 13 Leid met behulp van de vergelijkingen van de halfreacties de totale vergelijking af van de reactie die plaatsvindt wanneer het bismut reageert met geconcentreerd salpeterzuur. Ga ervan uit dat het geconcentreerde salpeterzuur de NO₃⁻ ionen worden omgezet tot NO₂ moleculen.
Een deel van de oplossing die is ontstaan, wordt verdund en met een buffer op pH = 4,90 gebracht. Om de buffer te maken zijn oplossingen van natriumhydroxide en ethaanzuur samengevoegd. In deze buffer komen zowel deeltjes ethanoaat als ethaanzuur voor.
3p 14 Bereken de verhouding waarin deeltjes ethanoaat en ethaanzuur voorkomen in de buffer met pH = 4,90. Noteer je antwoord als ethanoaat : ethaanzuur = ... : ...
De gebufferde oplossing wordt hierna getitreerd met een oplossing van de stof EDTA, vaak weergegeven met Na₂H₂Y. Dit zout is in oplossing geioniseerd in Na⁺ ionen en H₂Y²⁻ ionen. Tijdens de titratie treden achtereenvolgens de volgende reacties op:
Bi³⁺ + H₂Y²⁻ ⇌ BiY⁻ + 2 H⁺
Cu²⁺ + H₂Y²⁻ ⇌ CuY²⁻ + 2 H⁺
Beide reacties zijn evenwichtsreacties. De ligging van de evenwichten is zodanig dat tijdens de titratie eerst Bi³⁺ reageert. Pas wanneer nagenoeg alle Bi³⁺ heeft gereageerd, wordt Cu²⁺ omgezet.
Deeltjes CuY²⁻ absorberen licht met een golflengte van 745 nm terwijl Bi³⁺, Cu²⁺, H₂Y²⁻ en BiY⁻ en de overige aanwezige deeltjes niet absorberen bij deze golflengte. Tijdens de titratie wordt de extinctie van de oplossing gemeten.
VW-1028-a-13-1-o 6 / 12 lees verder ►►►
Voor alle eindexamens, zie ook www.sslexamens.nl.

### Pagina 7

De extinctie (verticaal), uitgezet tegen de toegevoegde hoeveelheid Na₂H₂Y oplossing (horizontaal) levert onderstaand diagram op.
diagram
extinctie 0,16
↑ 0,12
0,08
0,04
0,00
0 1 2 3 4 5 6
→ mL Na₂H₂Y oplossing

2p 15 Leg uit dat uit het diagram blijkt dat BiY⁻ ionen geen licht absorberen bij 745 nm.
4p 16 Bereken het massapercentage Cu van de koper-bismutlegering. Ga ervan uit dat de legering uitsluitend Bi en Cu bevat.
VW-1028-a-13-1-o 7 / 12 lees verder ‣‣‣

### Pagina 8

Dit is een examenpagina (pagina 8 van 12) Chemische context over fluoride in tandpasta. De pagina bevat geen visuele elementen zoals grafieken of tabellen, alleen tekstuele informatie en opdrachten. Het handelt over de chemische samenstelling en werking van tandpasta. De tekst introduceert natriumlaurylsulfaat (formule: CH₃-(CH₂)₁₁-OSO₃Na) en legt uit hoe dit vet en vuil van het gebit verwijdert, gebaseerd op de structuur van laurylsulfaationen. Vervolgens wordt het glazuur van tanden (hydroxy-apatiet, calcium-, fosfaat- en hydroxide-ionen in molverhouding 5:3:1) en de rol van fluoride-ionen (uitwisseling met hydroxide-ionen om fluorapatiet te vormen) bij het beschermen tegen H⁺ ionen uitgelegd. De student wordt gevraagd om de structuur, reacties en waarnemingen van deze processen te beschrijven en te verklaren. Specifieke wiskundige/wetenschappelijke concepten omvatten ionische verbindingen, molverhoudingen, reactievergelijkingen (zuur-base reacties, neerslagreacties) en het herkennen van gassen (CO₂ met kalkwater). Drie opdrachten (17, 18, 19) vereisen van de student uitleg van chemische structuren, het opstellen van balanceringen van chemische reacties en het beschrijven van observaties bij chemische experimenten.

### Pagina 9

De oplossing die is ontstaan na de reactie van tandpasta met salpeterzuur
wordt enige minuten verhit om het nog opgeloste koolstofdioxide te
verwijderen. Daarna brengen de leerlingen de oplossing op een pH-
waarde van ongeveer 5 door het toedruppelen van natronloog.
Vervolgens voegen ze een NaCl oplossing toe, waarna ze onder
voortdurend roeren een Pb(NO₃)₂ oplossing toevoegen.
Tijdens het toedruppelen ontstaat een suspensie doordat zich een
heterogeen evenwicht instelt:
PbClF $\rightleftharpoons$ Pb$^{2+}$ + Cl$^-$ + F$^-$ (evenwicht 1)
Doordat een overmaat NaCl oplossing en een overmaat Pb(NO₃)₂
oplossing is toegevoegd, is de [F$^-$] in de vloeistof verwaarloosbaar klein.

2p 20 Geef de evenwichtsvoorwaarde voor evenwicht 1.
2p 21 Leg met behulp van de evenwichtsvoorwaarde uit dat het gebruik van een
overmaat NaCl oplossing en een overmaat Pb(NO₃)₂ oplossing ervoor
zorgt dat de concentratie opgeloste F$^-$ verwaarloosbaar klein kan worden.

De leerlingen hebben een hoeveelheid tandpasta van 20,0143 g
afgewogen en het fluoride omgezet in PbClF. De verkregen suspensie
wordt gefiltreerd over een vooraf gedroogd filter. De massa van het filter
is bepaald: 7,1842 g.
Het neerslag van PbClF wordt in het filter verzameld en gewassen. Hierna
wordt het filter gedroogd en met het daarin verzamelde neerslag
gewogen: 7,5836 g.

4p 22 Bereken het fluoridegehalte van de onderzochte tandpasta in massa-ppm.
Neem aan dat al het fluoride is neergeslagen als PbClF.

VW-1028-a-13-1-o 9/12 lees verder

### Pagina 10

Polychloropreen
Polychloropreen is een polyme­ersoort die momenteel veel wordt gebruikt voor zogenaamde lifestyle-artikelen, zoals etuis voor laptops en mp3-spelers. Ook wetsuits voor duikers worden veel van polychloropreen gemaakt.
Polychloropreen wordt gevormd door additie­polymerisatie van chloropreen (2-chloor—1,3-butadieen). In deze opgave wordt de stof chloropreen aangeduid als CP. De structuurformule van CP is hiernaast weergegeven.
[FIGUUR: Structuurformule van chloropreen weergegeven met atomen en bindingen]
In het polymerisatieproces wordt het vierde koolstofatoom van de ene monomeer­eenheid verbonden met het eerste koolstof­atoom van de volgende monomeer­eenheid. De meeste monomeer­eenheden nemen tijdens dit proces de trans-configuratie aan. Als onderdeel van het controleproces maakt de fabrikant gebruik van infrarood spectro­fotometrie. Hieronder is het IR-spectrum van een polychloropreen­monster weergegeven.
IR-spectrum
[FIGUUR: Een infrarood absorptiespectrum met de y-as TRANSMISSIE (%) van 0 tot 100 en de x-as GOLFGETAL (cm⁻¹) van 4000 tot 500. Er zijn meerdere pieken zichtbaar in het spectrum.]
Een kenmerkende piek in het absorptiespectrum van polychloropreen is aangeduid met een pijl.
3p 23 Geef de structuurformule van een gedeelte van het midden van een polychloropreenketen, bestaande uit drie monomeer­eenheden. Teken hierin de monomeer­eenheden in de trans-configuratie.
2p 24 Noteer de frequentie die behoort bij de piek die is aangeduid met een pijl en omcirkel in de structuurformule uit vraag 23 één groep die verantwoordelijk is voor deze frequentie. Licht je antwoord toe.
VW-1028-a-13-1-o
10 / 12
lees verder
Beschikbaar gesteld door Stichting Studie­begeleiding Leiden (SSL).

### Pagina 11

Polychloropreen verliest zijn soepelheid bij lage temperaturen. Om dit te
voorkomen, wordt CP voorafgaand aan de polymerisatie gemengd met de
stof 2,3-dichloor-1,3-butadieen (in deze opgave verder aangeduid als
DCB).
De polymeersoort die op deze wijze wordt gevormd, bevat dus zowel
eenheden die afkomstig zijn van CP als van DCB. Door verschillende
verhoudingen CP en DCB te gebruiken, ontstaan verschillende
polymeersoorten met eveneens verschillende eigenschappen. Deze
polymeersoorten worden allemaal aangeduid met de verzamelnaam
polychloropreen.

De productie van polychloropreensoorten verloopt via een proces dat uit
meerdere stappen bestaat. Een vereenvoudigde weergave van dit proces
wordt hieronder beschreven:
- De stoffen CP en DCB worden samen met water en hulpstoffen
(o.a. een emulgator) in een reactor gebracht. Hierin vindt gedurende
enige tijd het polymerisatieproces plaats.
- Het reactiemengsel wordt naar een scheidingsruimte overgebracht
waar de niet gereageerde monomeren worden verwijderd. Het
mengsel van de niet gereageerde monomeren wordt geanalyseerd en
teruggevoerd naar de reactor.
- Van de scheidingsruimte wordt het mengsel met daarin onder andere
het polymeer, overgebracht naar een trommel waar azijnzuuroplossing
aan het mengsel wordt toegevoegd. Het mengsel wordt rondgedraaid
en afgekoeld. Door het zure milieu en de lage temperatuur slaat het
polymeer als vaste stof neer uit het mengsel. Het gehele mengsel
wordt overgebracht naar een wasruimte.
- In de wasruimte wordt het mengsel gewassen met water. Alle stoffen
uit het mengsel, behalve het polymeer, lossen op in het water, dat als
afvalwater wordt afgevoerd.
Na het wassen wordt het polymeer gedroogd, in kleine stukjes gesneden
en opgeslagen.

4p 25 In de uitwerkbijlage bij dit examen staat het (onvolledige) blokschema
voor de bovenbeschreven vereenvoudigde weergave van het
productieproces. Maak dit af met behulp van extra pijlen voor de
stofstromen. Vermeld bij alle stofstromen de hierin aanwezige
stoffen/mengsels. Maak gebruik van de onderstaande zeven begrippen.
Noteer uitsluitend de nummers van de stoffen/mengsels. Mogelijk
komt een nummer meerdere keren voor:
1. afvalwater;
2. azijnzuuroplossing;
3. CP;
4. DCB;
5. hulpstoffen;
6. polymeer;
7. water.

Let op: de laatste vraag van dit examen staat op de volgende pagina.

VW-1028-a-13-1-o 11 / 12 lees verder ►►►

### Pagina 12

Door de hoeveelheid chloor in een polyme-
ersoort te bepalen, kan het
DCB-gehalte in deze polyme-
ersoort worden bepaald.
Dit kan gebeuren door een afgewogen hoeveelheid polymeer onder hoge
druk en temperatuur volledig te verbranden. De ontstaande gasvormige
producten worden door een oplossing geleid, waarbij uiteindelijk alle
chloooratomen worden omgezet tot chloride-ionen.
De hoeveelheid chloride-ionen kan worden bepaald door een titratie.
Hiertoe wordt de oplossing van de chloride-ionen in een erlenmeyer
gebracht en verdund. De vloeistof wordt gemengd met een kleine
hoeveelheid K$_2$CrO$_4$ oplossing en ten slotte getitreerd met AgNO$_3$
oplossing. Tijdens deze titratie slaat zilverchloride neer. Nadat alle
aanwezige chloride als zilverchloride is neergeslagen, slaat
zilverchromaat (Ag$_2$CrO$_4$) neer.
De inhoud van de erlenmeyer verandert tijdens de titratie van kleur. De
inhoud is voor, tijdens en na de titratie geen enkele keer kleurloos.
Op de uitwerkbijlage bij dit examen is de titratie in een tabel onvolledig
weergegeven.

3p 26 Vul de tabel op de uitwerkbijlage in.
- Geef de kleur van de inhoud van de erlenmeyer voor de titratie, tijdens
de titratie en na het bereiken van het equivalentiepunt.
- Geef voor alle drie de momenten aan of het mengsel helder of troebel
is.
- Geef de formule(s) van de aanwezige deeltjes, waardoor de kleur
wordt veroorzaakt. Gebruik hierbij Binas-tabel 65B.
- Geef de formule(s) van de aanwezige deeltjes, waardoor een
eventueel aanwezige troebeling wordt veroorzaakt.

Bronvermelding
Een opsomming van de in dit examen gebruikte bronnen, zoals teksten en afbeeldingen, is te vinden in het bij dit examen
behorende correctievoorschrift, dat na afloop van het examen wordt gepubliceerd.
VW-1028-a-13-1-o 12 / 12 einde