# Eindexamen Scheikunde VWO 2012 tijdvak 1

> Openbaar eindexamen. Bekijk en oefen het examen: https://slimmeexamens.nl/examens/vwo/scheikunde/2012/tijdvak-1

## Vragen in dit examen

### Vraag 1 – Opgave 1

### Vraag 2 – Opgave 1

### Vraag 3 – Opgave 1

### Vraag 4 – Opgave 1

### Vraag 5 – Opgave 1

### Vraag 6 – Opgave 1

### Vraag 7 – Opgave 2

### Vraag 8 – Opgave 1

### Vraag 9 – Opgave 1

### Vraag 10 – Opgave 1

### Vraag 11 – Opgave 2

### Vraag 12 – Opgave 2

### Vraag 13 – Opgave 1

### Vraag 14 – Opgave 2

### Vraag 15 – Opgave 2

### Vraag 16 – Opgave 2

### Vraag 17 – Opgave 1

### Vraag 18 – Opgave 2

### Vraag 19 – Opgave 1

### Vraag 20 – Opgave 20

### Vraag 21 – Opgave 2

### Vraag 22 – Opgave 22

### Vraag 23 – Opgave 23

### Vraag 24 – Opgave 1

### Vraag 25 – Opgave 2

## Opgaven (tekst van het examen)

### Pagina 1

Examen VWO
2012
tijdvak 1
dinsdag 29 mei
13.30 - 16.30 uur
scheikunde

Dit examen bestaat uit 25 vragen.
Voor dit examen zijn maximaal 70 punten te behalen.
Voor elk vraagnummer staat hoeveel punten met een goed antwoord behaald kunnen worden.

Als bij een vraag een verklaring, uitleg, berekening of afleiding gevraagd wordt, worden aan het antwoord meestal geen punten toegekend als deze verklaring, uitleg, berekening of afleiding ontbreekt.

Geef niet meer antwoorden (redenen, voorbeelden e.d.) dan er worden gevraagd. Als er bijvoorbeeld twee redenen worden gevraagd en je geeft er meer dan twee redenen, dan worden alleen de eerste twee in de beoordeling meegeteld.

VW-1028-a-12-1-o

### Pagina 2

Waterstof uit afvalwater

Er wordt al enige tijd onderzoek gedaan naar de duurzame productie van waterstofgas uit afvalwater. Zo zijn er experimenten uitgevoerd met de zogenoemde ‘donkere fermentatie’ van afvalwater. Bij deze experimenten zijn bacteriën gebruikt die in het donker koolhydraten kunnen omzetten. Donkere fermentatie van een glucose-oplossing kan in twee stappen verlopen. Stap 1 wordt hieronder in een onvolledige reactievergelijking weergegeven. De correcte formules van alle bij de reactie betrokken deeltjes staan in de vergelijking vermeld. Alleen de coëfficiënten in de reactievergelijking ontbreken.

stap 1: $C_6H_{12}O_6 + H_2O \rightarrow H_2 + CH_3COO^{-} + HCO_3^{-} + H^{+}$

4p 1 Stel de volledige reactievergelijking voor stap 1 op. Gebruik hierbij het gegeven dat $CH_3COO^{-}$ en $HCO_3^{-}$ in de molverhouding 1 : 1 ontstaan.

Als de juiste mix van bacteriën aanwezig is, wordt het ethanoaat ($CH_3COO^-$) als volgt omgezet:

stap 2: $CH_3COO^{-} + 4 H_2O \rightarrow 4 H_2 + 2 HCO_3^{-} + H^{+}$

Theoretisch kan in deze twee-staps donkere fermentatie uit 1 mol glucose 12 mol waterstof ontstaan. In de praktijk is het rendement van deze omzetting laag.
In een experiment is de donkere fermentatie uitgevoerd met speciaal geselecteerde bacteriën. Daarbij werd 5,0 L glucose-oplossing met een concentratie van 250 g per L gebruikt. Het rendement van de waterstofproductie bleek daarbij 15 procent te zijn.

4p 2 Bereken hoeveel dm$^3$ waterstofgas in dit experiment is geproduceerd. Ga ervan uit dat de glucose de enige stof is die door de bacteriën wordt omgezet tot $H_2$ en dat het experiment is uitgevoerd bij een temperatuur van 298 K en $p=p_0$.

Aan de Universiteit van Wageningen wordt onderzoek gedaan naar een andere methode waarmee met een hoger rendement waterstofgas uit afvalwater wordt verkregen. De gebruikte methode wordt biogekatalyseerde elektrolyse genoemd. Daarbij maakt men gebruik van een speciale soort bacteriën, *Geobacter sulfurreducens* genoemd.
Drie eigenschappen van deze bacteriën zijn essentieel in dit experiment:
– ze hechten goed aan elektrodemateriaal in een elektrolysecel;
– ze leven in waterig milieu onder anaërobe (zuurstofloze) omstandigheden;
– ze zijn in staat elektronen door te geven aan een elektrode.

VW-1028-a-12-1-o 2 lees verder

### Pagina 3

Met behulp van *Geobacter sulfurreducens* is een elektrolytsecel geconstrueerd,
die schematisch is getekend in figuur 1.

figuur 1
[FIGUUR: Schematische tekening van een elektrolytsecel met twee compartimenten gescheiden door een membraan. In het linker compartiment stroomt afvalwater met daarin CO2 en een elektrode. Er komt H2 uit de uitstroom. In het rechter compartiment zit een andere elektrode, bedekt met bacteriën. Dit compartiment bevat organisch materiaal en een stroombron.]

De elektrolytsecel bestaat uit twee compartimenten, gescheiden door een
membraan. Door het linkercompartiment stroomt afvalwater met daarin
organisch materiaal. In het rechtercompartiment bevindt zich een andere
geleidende oplossing. De elektroden zijn van koolstof. De elektrode in het
linkercompartiment is bedekt met de bacteriën (de grijze ovalen in de
detailtekening).
Tijdens de experimenteerfase is gebruik gemaakt van een oplossing van
natriumethanoaat (natriumacetaat) als organisch materiaal.
In het linkercompartiment met daarin de elektrode waaraan de bacteriën zijn
gehecht, wordt ethanoaat omgezet tot onder andere $CO_2$.
In het rechtercompartiment wordt waterstofgas gevormd uit $H^+$ ionen.

3a (4p) Geef de vergelijking van de halfreactie die optreedt aan de elektrode waaraan
de bacteriën zijn gehecht. In deze vergelijking komen onder andere $H_2O$ en
$H^+$ voor.

In de elektrolytsecel zijn beide oplossingen gebufferd op een pH van 7,00. In een
oplossing van kooldioxide komen ook $HCO_3^-$ ionen voor.

3b (4p) Bereken de verhouding $[HCO_3^-] : [CO_2]$ in een oplossing met een pH van 7,00.

Energetisch is deze methode om waterstof te produceren veel gunstiger dan de
elektrolyse van water. Om 1,0 $m^3$ waterstof te bereiden door elektrolyse van
water is minimaal 4,4 kWh nodig bij $p=p_0$ en $T=298$ K. Dit is 17 keer zoveel als
nodig is voor het bereiden van 1,0 $m^3$ waterstof met behulp van
biagekatalyseerde elektrolyse.

3c (3p) 5 Bereken hoeveel joule minimaal nodig is voor de bereiding van 1,0 mol $H_2$ met
behulp van biogekatalyseerde elektrolyse. Gebruik onder andere een gegeven
uit Binas-tabel 5.

1p 6 Noem nog een voordeel van waterstofproductie met behulp van
biogekatalyseerde elektrolyse.

VW-1028-a-12-1-o 3 lees verder

### Pagina 4

Klare wijn

Wijn bevat meerdere zuren. Samen zijn deze van invloed op de smaak en op de
pH van de wijn. Een van die zuren is wijnsteenzuur.

3p 7 Geef de structuurformule van wijnsteenzuur.

Wijnsteenzuur is een tweewaardig zuur. Dat betekent dat een molecuul
wijnsteenzuur twee H$^+$ ionen kan afsplitsen. Het negatieve ion dat ontstaat
wanneer een molecuul wijnsteenzuur één H$^+$ heeft afgestaan, wordt
waterstoftartraat genoemd. Het negatieve ion dat ontstaat wanneer
wijnsteenzuur twee H$^+$ ionen afsplitst wordt tartraat genoemd. In het vervolg van
deze opgave wordt wijnsteenzuur weergegeven met H$_2$T, waterstoftartraat met
HT$^-$ en tartraat met T$^{2-}$.
Wijn is soms troebel. Dit wordt vaak veroorzaakt doordat er slecht oplosbaar
kaliumwatertartraat wordt gevormd. Het volgende heterogene evenwicht
heeft zich dan ingesteld:

KHT(s) $\rightleftharpoons$ K$^+$(aq) + HT$^-$(aq) (evenwicht 1)

Om te verhinderen dat wijn in de fles troebel wordt, wordt wijn eerst in een vat
gedurende enkele dagen afgekoeld tot ongeveer 0 $^\circ$C. Bij die temperatuur slaat
een groot deel van het kaliumwatertartraat neer en blijft in het vat achter.
Daarna wordt de wijn in flessen overgebracht.

2p 8 Leg uit of de reactie naar links van evenwicht 1 exotherm is of endotherm.
Wijnsteenzuur ioniseert in twee stappen:

H$_2$T + H$_2$O $\rightleftharpoons$ H$_3$O$^+$ + HT$^-$ (evenwicht 2)
HT$^-$ + H$_2$O $\rightleftharpoons$ H$_3$O$^+$ + T$^{2-}$ (evenwicht 3)

Tijdens het neerslaan van KHT dalen de concentraties van de deeltjes H$_2$T en
T$^{2-}$.

2p 9 Leg aan de hand van de evenwichten 2 en 3 uit dat de concentraties van H$_2$T en
T$^{2-}$ dalen tijdens het neerslaan van KHT.

Voor evenwicht 2 geldt $K_{z,2}$ = 9,1$\cdot$10$^{-4}$ en voor evenwicht 3 geldt $K_{z,3}$ = 4,3$\cdot$10$^{-5}$
(298 K). Met behulp van bovenvermelde zuurconstanten kan men berekenen dat bij
pH = 3,70 de concentratie van wijnsteenzuur, [H$_2$T], vrijwel gelijk is aan de
concentratie van tartraat, [T$^{2-}$].

4p 10 Geef deze berekening.

VW-1028-a-12-1-o 4 lees verder

### Pagina 5

Men heeft onderzocht of en zo ja hoe de pH van de wijn verandert ten gevolge
van het neerslaan van kaliumwaterstoftartraat. Daarbij spelen de begin-pH van
de wijn en de ionisatie-evenwichten van wijnsteenzuur een belangrijke rol.
In dit onderzoek heeft men een aantal experimenten uitgevoerd. In één van die
experimenten was de begin-pH van de oplossing 3,70 en in een ander
experiment was de begin-pH van de oplossing hoger dan 3,70.
Experiment 1
Bij kamertemperatuur werd in 25 mL water 1,0 gram natriumtartraat ($\text{Na}_2\text{T}$)
opgelost. Met 1,0 M zoutzuur werd de pH op een waarde van 3,70 gebracht.
De oplossing werd verwarmd tot ongeveer 40 °C. Daarna werd 1,0 gram
kaliumchloride opgelost. Vervolgens liet men de oplossing gedurende
15 minuten afkoelen tot kamertemperatuur.
Tijdens het afkoelen werd om de 30 seconden de pH gemeten. Het bleek dat de
pH vrijwel constant bleef (zie diagram 1).

Experiment 2
Dit experiment met de hogere begin-pH was verder gelijk aan het experiment bij
pH = 3,70. In dit experiment bleek de pH gedurende het afkoelen te stijgen
(zie diagram 2).

[FIGUUR: Twee grafieken naast elkaar. De linker grafiek, "diagram 1", toont pH op de y-as (van 3,2 tot 4,2) en tijd (in minuten) op de x-as (van 0 tot 15). De grafiek toont een nagenoeg horizontale lijn rond pH 3,70. De rechter grafiek, "diagram 2", toont pH op de y-as (van 3,8 tot 4,8) en tijd (in minuten) op de x-as (van 0 tot 15). De grafiek toont een lijn die vanaf ongeveer pH 3,95 stijgt naar ongeveer pH 4,45.]

Bij deze proeven sloeg kaliumwaterstoftartraat neer. Hoe lager de temperatuur,
hoe meer kaliumwaterstoftartraat neersloeg. Hierdoor dalen de concentraties
van $\text{H}_2\text{T}$ en $\text{T}^{2-}$ in beide experimenten.

2p 11 Leg met behulp van evenwichten 2 en 3 uit of de daling van de $[\text{H}_2\text{T}]$ in
experiment 1 groter of kleiner is dan de daling van de $[\text{T}^{2-}]$ of dat de dalingen
van deze concentraties aan elkaar gelijk zijn.
- Neem aan dat de waarden van $K_{z,2}$ en $K_{z,3}$ en $K_w$ niet veranderen bij beide
experimenten.

3p 12 Leg met behulp van evenwichten 2 en 3 uit of de daling van de $[\text{H}_2\text{T}]$ in
experiment 2 groter of kleiner is dan de daling van de $[\text{T}^{2-}]$ of dat de dalingen
van deze concentraties aan elkaar gelijk zijn.
- Neem aan dat de waarden van $K_{z,2}$ en $K_{z,3}$ en $K_w$ niet veranderen bij beide
experimenten.

VW-1028-a-12-1-o 5 lees verder

### Pagina 6

Accoya®

Hout is een veel gebruikt constructiemateriaal. Het bestaat voor een groot deel
uit cellulose. Cellulose is een polymeer van glucose en geeft sterkte aan het
hout. Cellulose is een eindproduct van een reeks reacties die begint met de
fotosynthese. Uit de glucose, die hierbij ontstaat, wordt cellulose gevormd.

3p 13 Geef in één reactievergelijking het proces weer waarbij in een aantal stappen
cellulose ontstaat. Ga uit van de beginstoffen van de fotosynthese. Geef
cellulose weer met ($C_6H_{10}O_5$)$_n$.

Een ander polymeer dat in hout voorkomt, is<bos> hemicellulose. Hemicellulose is
opgebouwd uit verschillende monosachariden. Een monosacharide dat veel in
ketens van hemicellulose is verwerkt, is xylose. Xylose is een stereo-isomeer
van D-ribose en verschilt van D-ribose in de oriëntatie van de OH groep aan het
C atoom met nummer 3 (zie Binas-tabel 67A).

3p 14 Teken een fragment uit het midden van een hemicellulose keten, bestaande uit
een eenheid van D-galactose en een eenheid van xylose. D-galactose koppelt
door middel van de OH groepen aan de C atomen met nummers 1 en 4 en
xylose door middel van de OH groepen aan de C atomen met nummers 1 en 5.
Gebruik de notatie die ook in Binas wordt gehanteerd.

In ketens van hemicellulose zijn ook zogenoemde uronzuren ingebouwd.
Voorbeeld van zo'n uronzuur is glucuronzuur. Glucuronzuur kan ontstaan uit
glucose, wanneer de – CH₂ – OH groep wordt omgezet tot een carbonzuurgroep.
Deze omzetting is een redoxreactie.

3p 15 Geef de vergelijking van de halfreactie voor de omzetting van glucose tot
glucuronzuur. In deze vergelijking komen onder andere H⁺ en H₂O voor.
Noteer glucose als R – CH₂ – OH en glucuronzuur op een vergelijkbare manier.

Hout is erg gevoelig voor vocht. De grote vochtgevoeligheid van hout wordt
veroorzaakt door de aanwezigheid van veel hydroxylgroepen in moleculen
cellulose en hemicellulose. Een methode om hout minder gevoelig te maken
voor vocht berust op een reactie die acetyleren wordt genoemd. Bij deze reactie
worden hydroxylgroepen met behulp van moleculen azijnzuuranhydride
    veresterd. De reactie wordt als volgt schematisch weergegeven:

[FIGUUR: Reactie van R-OH met azijnzuuranhydride tot R-O-CO-CH₃ en azijnzuur.]

R staat voor de rest van een molecuul cellulose of hemicellulose.

VW-1028-a-12-1-o 6 lees verder ► ► ►

### Pagina 7

Titan Wood heeft een procédé ontwikkeld om hout te acetyleren. Het
azijnzuuranhydride dat hiervoor nodig is, wordt in het procédé zelf bereid uit de
grondstof azijnzuur. Het aldus behandelde hout wordt Accoya® genoemd.
Het door Titan Wood ontwikkelde proces verloopt (vereenvoudigd) als volgt:
– Het hout wordt in droogkamers gedroogd en in een reactor R1 gebracht.
Hierin wordt azijnzuuranhydride gepompt. Men laat de acetyleringreactie bij
hoge druk en temperatuur gedurende enkele uren plaatsvinden. Er is een
overmaat azijnzuuranhydride. De verblijftijd in de reactor is zo gekozen, dat
nagenoeg alle hydroxylgroepen in het hout worden geacetyleerd.
– Azijnzuur dat bij de reactie ontstaat, wordt samen met het niet-gereageerde
azijnzuuranhydride afgevoerd naar een opslagtank O. In deze tank wordt
extra azijnzuur ingevoerd.
– Het azijnzuur wordt samen met het niet-gereageerde azijnzuuranhydride uit
de opslagtank O naar een reactor R2 geleid, waarin het wordt verhit. Het
azijnzuur wordt dan omgezet tot azijnzuuranhydride, met als tweede
reactieproduct water. Deze twee reactieproducten worden in reactor R2 van
elkaar gescheiden.

4p 16 Geef het proces, zoals dat bij Titan Wood wordt uitgevoerd, in een blokschema
weer.
Teken in dat schema drie blokken:
– R1 is de reactor waarin het hout zich bevindt;
– R2 is de reactor waarin azijnzuuranhydride en water ontstaan;
– O is de opslagtank van azijnzuur als het ongereageerde azijnzuuranhydride;
Geef de stofstromen in het schema aan met cijfers:
– 1 voor gedroogd hout;
– 2 voor behandeld hout (Accoya®);
– 3 voor azijnzuuranhydride;
– 4 voor azijnzuur;
– 5 voor water.

VW-1028-a-12-1-o 7 lees verder ►►►

### Pagina 8

Wanneer het proces in bedrijf is, werkt men met porties van 30 m$^3$ hout. Men kan berekenen hoeveel ton azijnzuur tenminste moet worden ingekocht voor de acetylering van deze hoeveelheid hout, volgens het Titan Wood proces.

5p 17 Bereken hoeveel ton azijnzuur (1 ton = $1 \cdot 10^3$ kg) tenminste moet worden ingekocht voor de acetylering van één portie hout van 30 m$^3$ volgens dit proces. Ga voor deze berekening ervan uit dat:
– de dichtheid van het te behandelen hout $0,63 \cdot 10^3$ kg m$^{-3}$ is;
– cellulose het enige polysacharide in hout is;
– het hout 65 massaprocent cellulose bevat;
– 95 procent van de hydroxylgroepen van cellulose wordt geacetyleerd.

Omdat het hout van te voren is gedroogd tot een vochtgehalte van ongeveer 6% bevat het altijd nog wat water. Het in de reactor toegevoegde azijnzuuranhydride kan ook met dit water reageren. Daarbij ontstaat uitsluitend azijnzuur. Een belangrijk aspect voor de kosten van het Titan Wood proces is de benodigde hoeveelheid azijnzuur die moet worden ingekocht.

2p 18 Leg uit wat het effect is op de hoeveelheid azijnzuur die moet worden ingekocht wanneer het vochtgehalte van het te behandelen hout hoger is dan 6%. Ga er daarbij van uit dat de kwaliteit (acetyleringgraad) van het hout constant moet zijn.

1p 19 Wat zou, bij een gelijkblijvende gewenste kwaliteit van behandeld hout, het effect op de verblijftijd in de reactor van het te behandelen hout zijn, wanneer het vochtpercentage na het drogen hoger is dan 6%?

VW-1028-a-12-1-o 8 lees verder ► ► ►

### Pagina 9

Kunststoffen sorteren
In de Volkskrant stonden artikelen over het apart inzamelen van kunststoffen.
Hieronder volgt een fragment uit een van die artikelen.

tekstfragment

Kunststofverpakkingen zijn een crime. In de verbrandingsoven van een
afvalverwerkingsbedrijf leiden de energierijke verpakkingen tot extra onderhoud
aan het metselwerk, doordat de temperatuur te hoog oploopt. Ook
milieutechnisch is het beter om de verpakkingen apart te houden. Na te zijn
versnipperd tot vlokken of vermalen tot plastic korrels kunnen ze een tweede
leven beginnen als nieuw flesje of flacon. Als de afvalfracties van onvoldoende
zuiverheid zijn, kunnen ze tenminste nog als fleece trui of als bermpaaltje verder.

Het metselwerk in de verbrandingsoven wordt gemaakt met behulp van
metselspecie. De specie verhardt na het metselen doordat een zouthydraat
ontstaat.

2p 20 Leg uit waarom schade ontstaat aan het metselwerk in een verbrandingsoven
als de temperatuur te hoog oploopt.

Een groot aandeel van de verpakkingsmaterialen die uiteindelijk in het afval
terechtkomen, is vervaardigd uit PET of polystyreen. Hieronder zijn de
structuurformules van PET en van polystyreen schematisch weergegeven.

[FIGUUR: Schematische structuurformules van PET en polystyreen]
$$
\left[\begin{array}{c}
\mathrm{O} \\
\| \\
\mathrm{C}
\end{array}\right]
-\mathrm{O}-\mathrm{CH}_{2}-\mathrm{CH}_{2}-\mathrm{O}-\left[\begin{array}{c}
\mathrm{O} \\
\| \\
\mathrm{C}
\end{array}\right]
$$
PET

$$
+\mathrm{CH}_{2}-\mathrm{CH}
$$
polystyreen
$$
\text { ]}_{n}
$$

3p 21 Leg zowel voor PET als voor polystyreen uit of ze tot de kunststoffen behoren
die aan een 'tweede leven' als flesje kunnen beginnen. Geef aan de hand van
de structuurformules van PET en polystyreen een verklaring voor je antwoord;
verwerk hierin ook de begrippen thermoharder en/of thermoplast.

Bij polymerisaties worden twee verschillende reactietypen onderscheiden:
polycondensatie en polyadditie.

3p 22 Geef de structuurformules van de twee monomeren waaruit PET wordt gemaakt
en de structuurformule van het monomeer waaruit polystyreen wordt gemaakt.
Noteer je antwoord als volgt:
monomeren PET: ...
monomeer polystyreen: ...

2p 23 Leg zowel voor PET als voor polystyreen uit of het polymeer ontstaat door
polycondensatie of door polyadditie.

VW-1028-a-12-1-o 9 lees verder ‣‣‣


### Pagina 10

Als de ingezamelde kunststoffen worden gesorteerd, leveren ze meer geld op en
is meer hergebruik mogelijk. Bij het sorteren worden de kunststofverpakkingen
op een lopende band geplaatst die langs een apparaat loopt dat infrarood (IR)
licht uitzendt. De kunststof weerkaatst het licht. De mate van weerkaatsing
varieert met de golflengte van het licht, omdat het materiaal het infrarode licht bij
de ene golflengte meer absorbeert dan bij een andere golflengte. Hierdoor
kunnen de kunststoffen worden gescheiden.
Hieronder zijn de IR-spectra van PET en van polystyreen afgebeeld.
In IR-spectra worden de pieken aangeduid met hun golfgetal. Het golfgetal is
uitgezet op de horizontale as met eenheid cm-1.

infraroodspectra

Infraroodspectrum PET
[FIGUUR: Infraroodspectrum van PET met op de y-as 'transmissie (%)' van 0 tot 100 en op de x-as 'golfgetal (cm-1)' van 4000 tot 500. Er zijn meerdere pieken zichtbaar.]

Infraroodspectrum polystyreen
[FIGUUR: Infraroodspectrum van polystyreen met op de y-as 'transmissie (%)' van 0 tot 100 en op de x-as 'golfgetal (cm-1)' van 4000 tot 500. Er zijn meerdere, scherpere pieken zichtbaar dan in het PET-spectrum.]

VW-1028-a-12-1-0 10 lees verder ►►►

### Pagina 11

Bij een recyclebedrijf wil men PET en polystyreen gaan scheiden. Daarvoor wil
men infrarood licht gebruiken met een bepaald golfgetal. Uit de IR-spectra kan
men afleiden welk golfgetal het gebruikte licht moet hebben om een scheiding
uit te kunnen voeren. Infrarood licht in het absorptiegebied met een golfgetal
tussen 3100 en 3000 cm$^{-1}$ is niet geschikt om PET en polystyreen te
onderscheiden.

2p 24 Leg uit waarom in beide IR-spectra een piek voorkomt in dit absorptiegebied.
Maak bij je uitleg gebruik van de gegeven structuurformules van PET en
polystyreen. Gebruik Binas-tabel 39B.

Infrarood licht in het absorptiegebied met een golfgetal tussen 1700 en
1750 cm$^{-1}$ is wél geschikt om PET en polystyreen te onderscheiden.

2p 25 Leg uit waarom slechts in één van beide IR-spectra een duidelijke piek voorkomt
in dit absorptiegebied. Maak bij je uitleg gebruik van de gegeven
structuurformules van PET en polystyreen. Gebruik Binas-tabel 39B.

Bronvermelding
Een opsomming van de in dit examen gebruikte bronnen, zoals teksten en afbeeldingen, is te vinden in het bij dit examen
behorende correctievoorschrift, dat na afloop van het examen wordt gepubliceerd.

VW-1028-a-12-1-o 11 einde