# Eindexamen Scheikunde HAVO 2000 tijdvak 2

> Openbaar eindexamen. Bekijk en oefen het examen: https://slimmeexamens.nl/examens/havo/scheikunde/2000/tijdvak-2

## Vragen in dit examen

### Vraag 1 – Opgave 1

### Vraag 2 – Opgave 1

### Vraag 3 – Opgave 1

### Vraag 4 – Opgave 1

### Vraag 5 – Opgave 1

### Vraag 6 – Opgave 1

### Vraag 7 – Opgave 1

### Vraag 8 – Opgave 1

### Vraag 9 – Opgave 1

### Vraag 10 – Opgave 1

### Vraag 11 – Opgave 1

### Vraag 12 – Opgave 1

### Vraag 13 – Opgave 1

### Vraag 14 – Opgave 1

### Vraag 15 – Opgave 1

### Vraag 16 – Opgave 1

### Vraag 17 – Opgave 1

### Vraag 18 – Opgave 1

### Vraag 19 – Opgave 1

### Vraag 20 – Opgave 1

### Vraag 21 – Opgave 1

### Vraag 22 – Opgave 1

### Vraag 23 – Opgave 1

### Vraag 24 – Opgave 1

### Vraag 25 – Opgave 1

### Vraag 26 – Opgave 1

### Vraag 27 – Opgave 1

### Vraag 28 – Opgave 1

### Vraag 29 – Opgave 1

### Vraag 30 – Opgave 1

### Vraag 31 – Opgave 1

### Vraag 32 – Opgave 1

### Vraag 33 – Opgave 1

### Vraag 34 – Opgave 1

### Vraag 35 – Opgave 1

### Vraag 36 – Opgave 1

### Vraag 37 – Opgave 1

### Vraag 38 – Opgave 1

### Vraag 39 – Opgave 1

## Opgaven (tekst van het examen)

### Pagina 1

Examen HAVO
Scheikunde nieuwe stijl
20 00
Hoger
Algemeen
Voortgezet
Onderwijs
Tijd vak 2
Woensdag 21 juni
13.30-16.30 uur
Als bij een vraag een verklaring, uitleg,
berekening of afleiding gevraagd wordt,
worden aan het antwoord meestal geen
punten toegekend als deze verklaring, uitleg,
berekening of afleiding ontbreekt.
Dit examen bestaat uit 39 vragen.
Voor elk vraagnummer is aangegeven hoeveel
punten met een goed antwoord behaald kunnen
worden.
Geef niet meer antwoorden (redenen,
voorbeelden e.d.) dan er worden gevraagd.
Als er bijvoorbeeld twee redenen worden
gevraagd en je geeft er meer dan twee redenen,
worden alleen de eerste twee in de
beoordeling meegeteld.
000014 29
Begin

### Pagina 2

Lood
Men gaat ervan uit dat lood met massagetel 206 ($Pb$-206) bij het ontstaan van de aarde
niet voorkwam. Alle $Pb$-206 atomen die nu in de aardkorst voorkomen, zouden zijn
ontstaan uit U-238. Daarbij is het aantal protonen en het aantal neutronen in de kern
veranderd.
2p 1 $\Box$ Hoeveel neutronen heeft een $Pb$-206 atoom minder dan een U-238 atoom? Laat zien hoe
je aan je antwoord komt.
Lood komt in de aardkorst alleen voor in verbindingen. In deze verbindingen kunnen
$Pb^{2+}$ en $Pb^{4+}$ ionen voorkomen. De loodverbinding die het meest voorkomt, wordt
*galena*
(loodglans) genoemd en heeft de formule $PbS$.
2p 2 $\Box$ Geef de scheikundige naam van $PbS$. Geef hierbij de lading van het loodion aan met een
Romeins cijfer.
Een andere loodverbinding die in de aardkorst voorkomt, is
*pyromorfiet*. Deze verbinding
kan worden weergegeven met de (verhoudings)formule $Pb_{5}Cl(PO_{4})_{3}$. In deze verbinding
komen loodionen uitsluitend als $Pb^{2+}$ ionen voor. Pyromorfiet kan worden opgevat als
een mengsel van twee loodzouten. Uit de formule van pyromorfiet is af te leiden in welke
molverhouding deze twee loodzouten voorkomen.
3p 3 $\Box$ Geef de formules van de twee loodzouten waaruit pyromorfiet bestaat en geef aan in
welke molverhouding ze voorkomen.
Noteer je antwoord als volgt:
formule zout 1 : ...
formule zout 2 : ...
molverhouding zout 1 : zout 2 = ...

Afval weg
Bij het bedrijf Fuji Photo Film worden aluminium offsetplaten gemaakt. Om het
aluminium geschikt te maken als drager voor een lichtgevoelige laag, wordt het oppervlak
eerst voorbewerkt. Bij een van deze bewerkingen behandelt men de aluminiumplaat met
een overmaat natronloog. Bij de reactie die dan optreedt, reageren aluminiumatomen,
hydroxide-ionen en watermoleculen. Er ontstaan aluminaationen
($AlO_{2}^{-}$) en moleculen
van een gas.
2p 4 $\Box$ Geef de formule van dit gas.
De gevormde aluminaationen reageren door volgens het onderstaande evenwicht:
$$ AlO_{2}^{-} + 2 H_{2}O \rightleftharpoons Al(OH)_{4}^{-} + OH^{-} $$
Na afloop van de behandeling haalt men de aluminiumplaten uit het reactiemengsel.
Er blijft dan een suspensie als afval over. Men zorgt ervoor dat al het aluminaat omgezet
wordt in het aluminiumhydroxide, $Al(OH)_{3}$, door aan de suspensie een zuur in de juiste
hoeveelheid toe te voegen. Het aluminiumhydroxide kan dan gemakkelijk worden
verwijderd.
2p 5 $\Box$ Leg aan de hand van het evenwicht uit dat door toevoegen van het zuur al het aluminaat
omgezet wordt in $Al(OH)_{3}$.
000014 29 2 Lees verder

### Pagina 3

Bij een volgende bewerking wordt de aluminiumplaat voorzien van een hard laagje aluminiumoxide. Daarbij is het aluminium één van de elektroden in een elektrolyseopstelling waarbij verdund zwavelzuur als elektrolyt gebruikt wordt. Tijdens de elektrolyse treedt aan het aluminium de volgende reactie op:

$2\ \text{Al} + 3\ \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Al}_2\text{O}_3 + 6\ \text{H}^+ + 6\ \text{e}^-$

2p 6 $\Box$ Is het aluminium verbonden met de positieve of met de negatieve pool van de spanningsbron? Geef een verklaring voor je antwoord.

Het zwavelzuur dat in dit proces gebruikt wordt, moet regelmatig ververst worden. Bij het verversen komt verdund zwavelzuur als afvalproduct vrij. Vast aluminiumhydroxide en verdund zwavelzuur zijn de voornaamste afvalproducten bij de voorbewerking van het aluminium bij Fuji Photo Film.

tekstfragment Onderstaande tekst is een deel van een persbericht dat gaat over deze afvalproducten:

UNIEK CONTRACT MET WATERSCHAP DE DOMMEL

1 Fuji voegt twee afvalstromen samen tot
2 grondstof.
3 Tilburg, 22 september 1997 - Waterschap
4 de Dommel en Fuji Photo Film hebben
5 vandaag een contract ondertekend over de
6 levering van aluminiumsulfaat. Deze
7 grondstof voor de waterzuivering verkrijgt
8 Fuji door twee van haar afvalstromen te
9 mengen. Het is de eerste keer in Neder-
10 land dat een waterschap en een bedrijf een
11 dergelijke meerjarige overeenkomst
12 aangaan. Het waterschap gaat het op-
13 geloste aluminiumsulfaat gebruiken om
14 het rioolwater te zuiveren in de
15 waterzuiveringsinstallatie in Tilburg.
16 Fuji bouwt de menginstallatie bij de
17 fabriek in Tilburg waar zij aluminium

18 offsetplaten produceert. Deze worden
19 gebruikt bij het drukproces. Bij het
20 voorbewerken van de offsetplaten komen
21 twee afvalstromen vrij: zwavelzuur en
22 aluminiumhydroxide.
23 Tot op heden vervoert Fuji het zwavelzuur
24 voor hergebruik naar een bedrijf in
25 Amsterdam. De aluminiumhydroxide wordt
26 bij een bedrijf in Duitsland verwerkt tot
27 een bruikbaar product. "Fuji is al langer
28 bezig om een oplossing te vinden voor een
29 effectievere verwerking van de transport-
30 kosten bedragen op jaarbasis bijna een
31 half miljoen gulden. Deze oplossing biedt
32 vele voordelen", zegt ir. P. van Mierlo. Hij
33 is binnen Fuji verantwoordelijk voor het
34 milieubeleid.

4p 7 $\Box$ Geef de vergelijking van de reactie die optreedt als de twee afvalproducten met elkaar reageren.

In de menginstallatie wordt het aluminiumhydroxide toegevoegd aan het zwavelzuur. Om vast te stellen of de voldoende aluminiumhydroxide toegevoegd is, is in de menginstallatie een meetinstrument aangebracht.

2p 8 $\Box$ Noem een meetinstrument dat daartoe in de menginstallatie aangebracht kan zijn en leg uit dat het genoemde instrument voor die vaststelling geschikt is.

2p 9 $\Box$ Geef de vergelijking van de reactie die beschreven wordt in de regels 12 tot en met 15.

Toen Fuji nog geen aluminiumsulfaat maakte, werden het zwavelzuur en de aluminiumhydroxide ook tot bruikbare producten verwerkt. Toch heeft de
verantwoordelijke voor het milieubeleid het over een „effectievere verwerking” die „vele voordelen” biedt.

2p 10 $\Box$

### Pagina 4

Raketbrandstof

In de Tweede Wereldoorlog werd op grote schaal hydrazine gebruikt als brandstof voor raketten. Hydrazine heeft de volgende structuurformule:
[FIGUUR: Lewisstructuur van hydrazine met twee stikstofatomen gebonden aan elkaar, elk stikstofatoom gebonden aan twee waterstofatomen.]
In de raketmotor liet men hydrazine in een redoxreactie reageren met waterstofperoxide ($\text{H}_2\text{O}_2$). De halfreactie van hydrazine kan als volgt worden weergegeven:
$$ \text{N}_2\text{H}_4 \rightarrow \text{N}_2 + 4 \text{H}^+ + 4 \text{e}^- $$
3p 11 $\Box$ Geef de vergelijking van de andere halfreactie en de vergelijking van de totale redoxreactie.
Hydrazine kan gemaakt worden door ammoniak en waterstofperoxide met elkaar te laten reageren:
$$ 2 \text{NH}_3 + \text{H}_2\text{O}_2 \rightarrow \text{N}_2\text{H}_4 + 2 \text{H}_2\text{O} $$
3p 12 $\Box$ Met deze methode wordt in een fabriek per jaar 6,5$\cdot 10^5$ kg hydrazine geproduceerd.
Bereken hoeveel kg ammoniak moet reageren met waterstofperoxide voor de productie van 6,5$\cdot 10^5$ kg hydrazine.
2p 13 $\Box$ Tijdens het productieproces wordt een viervoudige overmaat aan ammoniak gebruikt.
Leg uit dat de fabriek toch per jaar niet meer ammoniak hoeft in te kopen dan de hoeveelheid die bij vraag 12 is berekend.
Het geproduceerde hydrazine is opgelost in water.
2p 14 $\Box$ Leg aan de hand van de structuurformule van hydrazine uit waardoor hydrazine goed oplosbaar is in water.
Wanneer de hoeveelheid water in de hydrazine-oplossing wordt verminderd, ontstaat hydrazinemonohydraat ($\text{N}_2\text{H}_4 \cdot \text{H}_2\text{O}$).
2p 15 $\Box$ Bereken het massapercentage water in hydrazinemonohydraat.

Bepaling massapercentage

Van een organische stof ($\text{C}_x\text{H}_y\text{O}_z$) wil Wouter het massapercentage C en het massapercentage H bepalen. Daartoe mengt hij een afgewogen hoeveelheid van de stof met koperoxide. Bij verhitting van dit mengsel vindt een redoxreactie plaats, waarbij koper, waterdamp en kooldioxide worden gevormd. De reactie kan op de volgende manier schematisch worden weergegeven:
$$ \text{C}_x\text{H}_y\text{O}_z + \text{CuO} \text{ geeft } \text{Cu en } \text{H}_2\text{O en } \text{CO}_2 $$
2p 16 $\Box$ Leg uit, aan de hand van de formules van deeltjes die bij de reactie betrokken zijn, dat de reactie tussen de organische stof en koperoxide een redoxreactie is.
Voor zijn onderzoek maakt Wouter onder andere gebruik van de opstelling in figuur 1.

000014 29 4 Lees verder

### Pagina 5

figuur 1
[FIGUUR: Schematische weergave van een experimentele opstelling met reageerbuizen met droogmiddelen, een brander en een zuigpomp, bedoeld om stoffen te drogen en reactieproducten te meten.]
lucht
natronloog
droogmiddel
mengsel van de organische
stof met koperoxide
middel dat
water bindt
brand er
middel dat
water bindt
zuigpomp
De waterdamp en het koolstofdioxidegas die bij de reactie ontstaan, worden in een
luchtstroom meegevoerd en elk apart in een buisje gebonden. Uit de massatoenames van
die buisjes kunnen de massapercentages waterstof en koolstof berekend worden.
Dit leidt alleen tot een juist resultaat als de lucht die in het buisje met het mengsel van
organische stof en koperoxide wordt geleid geen koolstofdioxide en waterdamp bevat.
Deze lucht wordt daarom achtereenvolgens geleid door natronloog en langs een geschikt
droogmiddel.
Difosforpentaoxide ($P_2O_5$) en calciumchloride zijn voorbeelden van droogmiddelen.
Wanneer difosforpentaoxide in contact komt met waterdamp vindt een reactie plaats
waarbij fosforzuur wordt gevormd.
3p 17 Geef de vergelijking van de reactie die optreedt wanneer difosforpentaoxide in contact
komt met waterdamp.
Wouter wil de eigenschappen onderzoeken van difosforpentaoxide en calciumchloride.
Hij besluit om allereerst van beide stoffen te onderzoeken hoeveel water per gram stof
maximaal kan worden gebonden. Voor dit onderzoek maakt hij onder andere gebruik van
de in figuur 2 getekende opstelling. Ga er van uit dat de stoffen alleen water binden.
figuur 2
in —> uit
te onderzoeken stof
3p 18 Beschrijf hoe Wouter zijn onderzoek kan uitvoeren.
Of een stof geschikt is als droogmiddel wordt niet alleen bepaald door de hoeveelheid
water die per gram droogmiddel maximaal kan worden gebonden.
2p 19 Geef aan wat Wouter nog meer moet onderzoeken om te bepalen of deze droogmiddelen
geschikt zijn om te gebruiken in de opstelling van figuur 1.
Beide droogmiddelen blijken geschikt te zijn. Calciumchloride heeft daarbij het voordeel
dat het na afloop op een eenvoudige wijze weer geschikt kan worden gemaakt voor
hergebruik.
2p 20 Schets een proefopstelling waarmee het gebruikte calciumchloride weer geschikt kan
worden gemaakt voor het gebruik als droogmiddel.
Wouter mengt 2,28 gram van de organische stof met koperoxide en bepaalt met behulp
van de opstelling van figuur 1 hoeveel water gevormd wordt.
Het blijkt dat bij de reactie 1,37 gram water is gevormd.
3p 21 Bereken met behulp van bovenstaande gegevens het massapercentage waterstof (H) van
de organische stof.
000014 29 5 Lees verder

### Pagina 6

PVAL
Polyvinylalcohol (PVAL) wordt gebruikt in houtlijm. Polyvinylalcohol kan gemaakt
worden uit polyvinylacetaat. Een stukje van een polyvinylacetaatmolecuul kan als volgt
worden weergegeven:
[FIGUUR: Structuurformule van polyvinylacetaat met herhalende eenheden van koolstofatomen, waaraan waterstofatomen en estergroepen gebonden zijn.]
polyvinylacetaat
Polyvinylacetaat kan gevormd worden uit het monomeer vinylacetaat. De polymerisatie is
een additiereactie.
2p 22 Geef de structuurformule van vinylacetaat.
Vanwege de aanwezigheid van estergroepen kan polyvinylacetaat worden gehydrolyseerd.
Bij deze hydrolyse ontstaan polyvinylalcohol en een andere stof.
2p 23 Geef de structuurformule van het stukje polyvinylalcoholmolecuul dat bij hydrolyse uit
het hierboven weergegeven stukje van een polyvinylacetaatmolecuul gevormd wordt.
3p 24 Geef de structuurformule en de naam van de andere stof die bij deze hydrolyse ontstaat.
Bloed en pH
In normale omstandigheden verwijderen longen van volwassen mensen per dag ongeveer
6,0∙10² gram CO₂ gas uit het bloed. Dit CO₂ is voornamelijk afkomstig van de volledige
verbranding van glucose in de lichaamscellen:
C₆H₁₂O₆ + 6 O₂ → 6 CO₂ + 6 H₂O
3p 25 Bereken uit de ontstaande hoeveelheid CO₂ hoeveel gram glucose een volwassen mens per
dag verbrandt. Neem daarbij aan dat alle CO₂ is ontstaan door verbranding van glucose.
Behalve opgelost CO₂ bevindt zich ook opgelost HCO₃⁻ in het bloed.
De aanwezigheid van CO₂ en HCO₃⁻ is belangrijk voor het handhaven van een constante pH.
Onder normale omstandigheden is de pH van ons bloed 7,40.
2p 26 Wat is de [H⁺] in het bloed onder normale omstandigheden? Geef je antwoord in twee
significante cijfers.
In het bloed heersen onder andere de volgende evenwichten:
evenwicht 1: CO₂ + H₂O ⇌ H₂CO₃
evenwicht 2: H₂CO₃ ⇌ HCO₃⁻ + H⁺
2p 27 Geef de evenwichtsvoorwaarde van evenwicht 2.
000014 29 6 Lees verder
Voor alle eindexamens, zie ook www.ssileiden.nl. Voor de perfecte voorbereiding op je eindexamen, zie ook www.ssileiden.nl. Pagina: 2168

### Pagina 7

Onderstaand diagram geeft bij verschillende concentraties van HCO⁻₃ het verband weer
tussen de concentratie van CO₂ in het bloed en de pH. De omcirkelde getallen in de lijnen
geven de concentraties van HCO⁻₃ weer in mmol per liter.
Met behulp van elk van deze lijnen kan worden berekend hoeveel keer zo groot de
[HCO⁻₃] is als de [CO₂] in bloed bij een gegeven pH.

[FIGUUR: Diagram met op de y-as pH (van 7.0 tot 8.0) en op de x-as [CO₂] in mmol L⁻¹ (van 0 tot 3). Meerdere schuine lijnen lopen door het diagram, elk met een getal in een cirkel dat de [HCO⁻₃] in mmol L⁻¹ aangeeft (9, 12, 15, 18, 21, 24, 27, 30, 40, 50). Er staat ook 'diagram 1' links van de y-as.]

2p 28 $\square$ Bereken met behulp van één van de lijnen uit het diagram hoeveel keer zo groot de
[HCO⁻₃] is als de [CO₂] in bloed bij een pH van 7,40.

Wanneer de molverhouding HCO⁻₃ : CO₂ in het bloed verandert, verandert de pH.
Als de pH van bloed lager is dan 7,35 dan spreken we van acidose en als de pH hoger is
dan 7,45 spreken we van alkalose.
Bij hyperventilatie is de afgifte van CO₂ door de longen versneld terwijl er geen versnelde
toevoer van CO₂ is vanuit de lichaamscellen naar het bloed. Bij een patiënt werd bij een
aanval van hyperventilatie een [CO₂] in het bloed geconstateerd van 0,9 mmol L⁻¹.
De [HCO⁻₃] was op dat moment 24 mmol L⁻¹.

2p 29 $\square$ Leid met behulp van diagram 1 af of bij deze patiënt sprake is van acidose of van
alkalose.

Verandering van de pH treedt ook op als er in de cellen onvoldoende zuurstof aanwezig is.
Er wordt dan melkzuur (2-hydroxypropAanzuur) gevormd in plaats van CO₂ en H₂O.

3p 30 $\square$ Geef de structuurformule van melkzuur.

000014 29 7 Lees verder

### Pagina 8

Oplosbaarheid

Loodjodide is een slecht oplosbaar zout. Wanneer voldoende loodjodide in water wordt gebracht, ontstaat een suspensie waarin zich het volgende evenwicht instelt:

$$ \text{PbI}_2 \rightleftharpoons \text{Pb}^{2+} + 2\text{I}^- $$

Dit evenwicht wordt een heterogeen, dynamisch evenwicht genoemd.

1p 31 $\boxed{}$ Geef aan waarom dit een heterogeen evenwicht is.
1p 32 $\boxed{}$ Geef aan wat men verstaat onder een dynamisch evenwicht.

Als de suspensie wordt gefiltrerd, verkrijgt men een heldere, verzadigde loodjodide-oplossing. Door in deze oplossing [I⁻] te bepalen, is het mogelijk om de oplosbaarheid van loodjodide te berekenen. Daartoe druppelt men, onder voortdurend roeren, een oplossing van een cerium(IV)zout in zoutzuur toe. Er treden achtereenvolgens twee redoxreacties op.

Reactie 1: $ 2 \text{Ce}^{4+} + 2\text{I}^- \rightarrow \text{I}_2 + 2 \text{Ce}^{3+} $

Als alle I⁻ is omgezet, treedt reactie 2 op.

Reactie 2: $ 2 \text{Ce}^{4+} + \text{I}_2 + 4 \text{Cl}^- \rightarrow 2 \text{ICl}_2^- + 2 \text{Ce}^{3+} $

In deze twee redoxreacties treedt Ce⁴⁺ op als oxidator. De vergelijking van de halfreactie van de oxidator is bij beide reacties:

$ \text{Ce}^{4+} + \text{e}^- \rightarrow \text{Ce}^{3+} $

4p 33 $\boxed{}$ Geef de vergelijking van de halfreactie van de reductor bij reactie 1 en de vergelijking van de halfreactie van de reductor bij reactie 2.
Noteer je antwoord als volgt:
bij reactie 1: ...
bij reactie 2: ...

Het verloop van reactie 1 en 2 is te volgen aan de hand van de kleur van het reactiemengsel. Zowel de verzadigde loodjodide-oplossing als de oplossing van een cerium(IV)zout in zoutzuur is kleurloos. Tijdens het toevoegen van de cerium(IV)oplossing wordt het reactiemengsel aanvankelijk steeds bruiner, totdat reactie 1 afgelopen is. Daarna wordt de bruine kleur van reactie 2 de bruine kleur steeds lichter, totdat het reactiemengsel weer kleurloos is. Verder toevoegen van de cerium(IV)oplossing veroorzaakt dan geen kleurverandering meer.

2p 34 $\boxed{}$ Leg uit waardoor het reactiemengsel door reactie 1 bruin en door reactie 2 weer kleurloos wordt.

John en Karel willen de oplosbaarheid van loodjodide berekenen. Daartoe willen ze met behulp van een cerium(IV)oplossing de [I⁻] bepalen in een verzadigde oplossing van loodjodide.
John stelt voor om te meten hoeveel cerium(IV)oplossing toegeduppeld moet worden tot het reactiemengsel maximaal bruin is. Dan is reactie 1 afgelopen.
Karel stelt voor om te meten hoeveel cerium(IV)oplossing toegeduppeld moet worden tot het reactiemengsel weer kleurloos is. Dan is reactie 2 afgelopen.
Beide methoden zijn bruikbaar, maar elke methode heeft voordelen en nadelen ten opzichte van de andere methode.

2p 35 $\boxed{}$ Zou jij de methode van John of de methode van

### Pagina 9

Bij een experiment werd bepaald dat in 50,0 mL van een verzadigde loodjodide-oplossing 0,158 mmol $\Gamma^{-}$ aanwezig was.
2p 36 $\Box$ Bereken de oplosbaarheid van loodjodide in mol per liter.

[FIGUUR: Zwart rechthoek met witte tekst "Diamant"]
Diamant

De formule C wordt zowel voor grafiet als voor diamant als voor koolstofpoeder gebruikt.
In een krantenartikel wordt een nieuwe methode om diamant te maken beschreven.

tekstfragment
Koude diamant uit oplosmiddel

Diverse onderzoeks
groepen proberen al jaren
langs chemische weg diamant te maken.
Daarin slagen ze slechts bij extreem hoge druk en temperatuur. Chinese onderzoekers hebben een nieuwe chemische route ontdekt. Ze verhitten tetra met natrium tot een temperatuur van 700 °C gedurende twee etmalen. Het natrium pikt de chlooratomen weg van de chlorverbinding. Daarbij blijft koolstof als product achter. Uit analyse blijkt dat er tussen het grijzwart reageerproduct (voornamelijk koolstofpoeder) brokstukjes diamant zitten. Als afvalproduct wordt vast keukenzout gevormd.

naar: de Volkskrant

De molecuulformule van tetra is $CCl_4$.
2p 37 $\Box$ Geef de systematische naam van tetra.
3p 38 $\Box$ Geef de reactievergelijking voor de bereiding van diamant uit tetra volgens de Chinese methode.
2p 39 $\Box$ Beschrijf een methode waarmee het afvalproduct keukenzout uit het ontstane mengsel verwijderd kan worden.

Einde

000014 29